Modélisation de l’adsorption de métaux lourds sur une argile brute algérienne Etude cinétique et thermodynamique
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Date
2014-10-29
Authors
Mohamed AROUA
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Abstract
Les caractéristiques d’adsorption du cadmium et du nickel sur l’argile brute Algérienne à partir de la
solution aqueuse en système simple et binaire ont été étudiées en faisant varier les valeurs de pH
initial, la quantité de l’adsorbant, le temps de contact et la température de la solution.
L’élimination maximale du Cd (II) en système binaire est de 72,24%, tandis que pour le Ni (II), elle
est de 68,2% à pH 5 avec une quantité d’argile de 0,5g.
En système simple, cette élimination atteint 93,1% pour le Cd (II) et 93,32% pour le Ni (II).
Pour l’adsorption des deux métaux, le modèle de Langmuir est le mieux adéquat aux données
expérimentales que les modèles de Freundlich, Temkin et Dubinin-Radushkevich.
Les données expérimentales sont également évaluées en termes de cinétique et il a été constaté que
le processus d’adsorption pour les deux ions métalliques est t’approprié au modèle de la cinétique du
pseudo-second ordre.
Les paramètres thermodynamique, à savoir, la variation d’énergie libre (∆G°), l’enthalpie (∆H°) et
l’entropie (∆S°) d’adsorption sont également calculées pour chaque ion métallique.
Les résultats montrent que l’adsorption de ces ions métalliques sur l’argile est spontanée et de nature
endothermique à 20-50°C.
L’adsorption optimale du Cd (II) et Ni (II) s’est produite à pH 7 et 1g d’argile.